题目
题型:不详难度:来源:
①NO ②Cl2 ③NH3 ④SO2 (写序号)
(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进气收集的气体有________;
(2)若烧瓶是干燥的,则由A口进气,可收集的气体有_______。
(3)若烧瓶充满水,可收集的气体有________,这时气体由________进入。
(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥,则可用此装置来干燥的气体有_____ ___,这时气体由________口进入。
答案
解析
试题分析:(1)由B口进说明是向上排空气法,适用于密度大于空气的气体,所以选择②④
(2)由A口进说明是向下排空气法,适用于密度小于空气的气体,所以选择③,NO的密度与空气相当,不适于用排气法
(3)若烧瓶充满水,说明是排水集气法,只有①适合
(4)可用浓硫酸干燥的气体不能与浓硫酸反应,所以氨气不可用浓硫酸干燥,答案选①②④,洗气装置应是由B进A出
核心考点
试题【利用图所示装置收集以下4种气体(图中烧瓶的位置不得变化)①NO ②Cl2 ③NH3 ④SO2 (写序号)(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进气收集的气体有_____】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A、C、D均含有氯元素,则A与B溶液反应的离子方程式为: 。
(2)若C、D均为气体且有一种为红棕色,则B是 。
(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B反应的化学方程式为: 。
如何稀释B的浓溶液 。
(4) 若A为紫红色的固体,D为无色无味的气体,则A与B溶液反应的离子方程式为: 。若产生标准状况下4.48L的D气体,则被还原的B的物质的量是 mol。
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | S | SO2 | H2SO4 | SO3 |
B | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 | CaCO3 |
C | N2 | HNO3 | NO2 | NH3 |
D | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | CaSiO3 |
A.pH增大,HClO浓度增大 | B.pH减小,Cl-浓度增大 |
C.pH增大,Cl-浓度减小 | D.pH减小,HClO浓度减小 |
Ⅰ.含碘废液中I-含量的测定
用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中,分别加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.0250 mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次,数据记录如下表:
(已知反应:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
次数 | 1 | 2 | 3 |
滴定体积(mL) | 19.60 | 19.65 | 19.55 |
Ⅱ.碘的回收
取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液,并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中,加热至70℃左右完全反应(已知:2I-+2Cu2++2S2O32-=2CuI↓+S4O62-)。过滤,得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后,从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后,通过减压过滤,得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。
回答下列问题:
(1)用移液管量取废液时,将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中,接着的操作是______________________________________,数秒后,取出移液管。
(2)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是__________________________。
(3)根据滴定有关数据,该废液中I-含量是________g·L-1。
在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_____。
A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡
(4)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________。
(5)按图2装置进行粗碘提纯,采用的分离方法是________,a、b为冷凝水进出口,其中________(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。
A.硅材料广泛应用光纤通讯 |
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 |
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 |
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 |
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