题目
题型:不详难度:来源:
①常温时用铁制容器运输浓硫酸
②硫酸工业生产中,用浓硫酸吸收SO3
③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生
④浓硫酸用于生产磷肥
⑤浓硫酸不能用来干燥HBr
A.①③④ | B.①②③ | C.①③⑤ | D.②③④⑤ |
答案
解析
试题分析:①常温时,铁与浓硫酸发生钝化,阻止反应的进行,与浓硫酸的强氧化性有关,②用浓硫酸吸收三氧化硫是利用了浓硫酸的不易挥发性,不易形成酸雾,与强氧化性无关,③浓硫酸使蔗糖炭化变黑,是浓硫酸的脱水性,同时有大量气体产生,是浓硫酸与产生的碳发生了氧化还原反应,体现浓硫酸具有强氧化性,④浓硫酸用于生产磷肥,是利用了浓硫酸的强酸性,⑤浓硫酸不能用来干燥HBr,是因为浓硫酸的强氧化性能把溴离子氧化成溴单质,所以答案选C。
核心考点
试题【下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是①常温时用铁制容器运输浓硫酸②硫酸工业生产中,用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸用于生产磷肥⑤】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料,利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为 。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成,将发生装置产生的气体直接通入适量水中,并加入NaHCO3粉末,有无色气泡产生。乙同学认为不合理,理由是 。又知:室温下H2CO3的电离常数K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11,则pH为8.0的NaHCO3溶液中[CO32-]:[HCO3-]= 。
(2)经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确排序为 (填字母)。
A.体系冷却后,停止通入Cl2 |
B.通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 |
C.在铁屑下方加热至反应完成 |
D.用干燥的H2赶尽Cl2 |
②该实验装置存在的明显缺陷是 。
(3)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。
已知:NaCl+3H2ONaClO3+3H2,
2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。
有关物质性质:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
C1O2 | -59 | 11 |
Cl2 | -107 | -34.6 |
ClO2的生产流程示意图:
该工艺中,需要补充的物质X为 (填化学式),能参与循环的物质是 (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是 。
①及时转移疏散人群,向有关部门如实报告事故有关情况
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩
⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远
⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染
⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒
A.②③④⑤ | B.①③④⑥ | C.①②⑤⑥ | D.①③⑤⑦ |
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 |
B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 |
C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- |
D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ |
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 |
B.氯水光照时会放出Cl2,久置后只剩下水 |
C.实验室制备Cl2时可用排饱和食盐水集气法收集Cl2 |
D.Cl2能杀菌消毒,不需要进行尾气处理 |
A.该混盐中氯元素的化合价为-1 |
B.该混盐的水溶液呈中性 |
C.该混盐与盐酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子 |
D.该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 |
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