题目
题型:黄浦区一模难度:来源:
①是由于______;②是由于______.
用实验证明红色褪去的原因是①或者是②,其方法是:____________.
(2)在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应:xCl2+yNH4Cl→yNCln+(x+y)HCl,当消耗6.72L标准状况下的氯气时,生成0.10mol氮的氯化物,则此氮的氯化物的化学式为______.
答案
也可能为氯水中的次氯酸有漂白性,使溶液由红色变成无色.
因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色,向褪色溶液中再滴加NaOH溶液,若红色再现,则是①;若红色不再现,则是②.
故答案为:氯水中H+与碱中和;氯水中HClO强氧化性所致;向褪色溶液中再滴加NaOH溶液,若红色再现,则是①;若红色不再现,则是②;
(2)xCl2+yNH4Cl→yNCln+(x+y)HCl,根据氧化还原反应中得失电子数相等配平该方程式,
(n+3)Cl2+2NH4Cl=2NCln+8HCl
n+3 2
6.72L |
22.4L/mol |
所以n=3,该氯化物的化学式为NCl3.
故答案为:NCl3.
核心考点
试题【(1)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中,当滴到最后一滴时,红色突然褪去.产生该现象的原因可能有两个:①是由于______;②是由于___】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.增强漂白和消毒作用 |
B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输 |
C.使它转化为较易溶于水的物质 |
D.增加氯的质量分数,有利于漂白、消毒 |
A.Cl2:H2=1 | B.Cl2:H2<1 | C.Cl2:H2≥1 | D.Cl2:H2≤1 |
A.氯气可使湿的红布条褪色,所以氯气具有漂白性 |
B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色 |
C.氯气可以和任何金属直接化合 |
D.氯气有毒,闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味 |
A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 |
B.因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌,消毒,漂白 |
C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 |
D.新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色 |
A.液氯能使干燥的红色布条褪色 |
B.液氨气化时吸收大量的热,可以用作致冷剂 |
C.工业上用苯的硝化生产硝基苯,其原料无毒,符合绿色化学理念 |
D.液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理 |
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