题目
题型：不详难度：来源：
| 选项 | 氯水滴入下列溶液中 | 实验现象 | 结论 | |
| A | 滴有KSCN的FeCl2溶液 | 变红 | Cl2具有还原性 | |
| B | KI-淀粉溶液 | 变蓝色 | Cl2具有氧化性 | |
| C | 紫色石蕊溶液 | 先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 | |
| D | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 褪色 | Cl2具有酸性 | |
| A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误； B、氯水滴入KI-淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故B正确； C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误； D、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，不具有酸性，故D错误； 故选B． | ||||
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
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| 向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是（ ） ①HCO3- ②SO32-③OH- ④Fe2+．
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有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）
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研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
 试回答：（1）该实验中A部分的装置是______（填写装置的序号）．  （2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是______、______． （3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：______． （4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式______． （5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是______．所发生反应的化学方程式是______． （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为： 2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为______．（保留至0.01%） | ||||
下列叙述中，正确的是（ ）
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