题目
题型:不详难度:来源:
A.2:3 | B.3:2 | C.3:1 | D.3:4 |
答案
混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-,根据电荷守恒可知,溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)=0.3mol,所以n(Cl2)=
1 |
2 |
由于由于溶液中n(ClO-)=0.05mol,所以溶液中n(Cl-)=0.3mol-0.05mol=0.25mol;
令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol,根据电子转移守恒有x=0.05mol,
溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应,所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol,
即反应后的混合气体中n(HCl)=0.2molmol,根据氢元素守恒可知,n(H2)=
1 |
2 |
1 |
2 |
所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol:0.15mol=2:3.
故选:A.
核心考点
试题【一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用500mL、0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2.请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图,并作必要的标注.
(2)B中试剂a应选用______(填下列序号字母):
a.CCl4 b.饱和NaCl溶液 c.浓H2SO4 d.饱和NaHCO3溶液
(3)通入适量的氯气,在C中生成黄绿色的物质Cl2O,该物质常温为气体,方程式为:
______Cl2+______Na2CO3+______═______NaHCO3+______NaCl+______Cl2O
(4)对C中反应后的固体成分进行检验,请写出实验步骤以及预期的现象和结论.
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置.