题目
题型:不详难度:来源:
反应,且氯水足量).
(1)能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”、“b”、“c”或“d”).
(2)c过程中的现象是______.
(3)a过程中的化学方程式为______.
b过程中的离子方程式为______.
答案
(2)氯水中有Cl-,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,生成AgCl沉淀,故答案为:有白色沉淀生成;
(3)Cl2是新制氯水的主要成分,具有强氧化性,与FeCl2发生氧化还原反应,
反应的化学方程式为2FeCl2 +Cl2 ═2FeCl3,氯水中含有HCl和HClO,具有酸性,与CO32-反应生成二氧化碳气体,反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故答案为:2FeCl2 +Cl2 ═2FeCl3;CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
核心考点
试题【氯水中含有多种成分,因而具有多重性质.根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量).(1)能证明氯水具有漂白性的】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.b>c>a>d | B.b>a>c>d | C.d>b>a>c | D.b>d>b>a |
A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+) |
B.使红色布条褪色(HCl) |
C.氯水呈黄绿色(Cl2) |
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) |
KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.
下列判断正确的是( )
A.实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
B.①中反应被氧化和被还原的氯元素的质量比为6:1 |
C.实验②生成溶液中加入KSCN溶液,产生血红色沉淀 |
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
(1)写出该反应的化学方程式______;反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为______
(2)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中错误的是(填序号)______
A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠浓溶液
C.浓硫酸 D.饱和氯化纳溶液.
A.产生沉淀、无明显变化、变红、溶液褪色、有气泡 |
B.无明显变化、溶液褪色、变红、无明显变化、产生沉淀 |
C.产生沉淀、溶液褪色、先变红后褪色、溶液褪色、有气泡 |
D.产生沉淀、无明显变化、先变红后褪色、无明显变化、产生沉淀 |
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