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题目
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将2.06 g NaBr和0.42 g NaF溶于水形成混合溶液,加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76 g。下面叙述正确的是 (  )
A.溴化钠只有一部分反应,氟化钠未反应
B.沉淀是氟化银
C.氟化银溶于水
D.沉淀是氟化银与溴化银的混合物

答案
C
解析
设沉淀只有AgBr,其质量为x,则:
NaBr ~ AgBr
103 g    188 g
2.06 g  x
x="3.76" g
与题给沉淀量相等,所以一定没有AgF沉淀,说明AgF溶于水。
核心考点
试题【将2.06 g NaBr和0.42 g NaF溶于水形成混合溶液,加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76 g。下面叙述正确的是 (  )A.溴化钠只有一部分反】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是(  )
A.已经制得了I2O5等碘的氧化物
B.在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表示正价
C.已经制得了I(NO33、I(ClO43·2H2O等离子化合物
D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I-3离子

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下列对溴化钠的描述正确的是(  )
A.是一种可溶于水的晶体
B.跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀
C.跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 
D.其工业制法是将金属钠跟单质溴反应

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将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是(  )
A.KCl晶体B.H2 S气体
C.CCl4D.Mg

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有KCl和KBr的混合物3.87 g溶于水配成溶液,向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到6.63 g沉淀,则混合物中含K元素的质量分数约为(  )
A.50%B.30%
C.60%D.40%

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在一定条件下,氯酸钾与碘按下式发生反应:2KClO3+I22KIO3+Cl2↑。由此可以推断下列相应的结论不正确的是 (  )
A.该反应属于置换反应
B.还原性:I2>Cl2
C.非金属性:I2>Cl2
D.氧化性:I2>Cl2

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