题目
题型:不详难度:来源:
A.50% | B.30% |
C.60% | D.40% |
答案
解析
6.63 g - 3.87 g = 2.76 g
K ~ Ag Δm
39 108 69
m(K) 2.76 g
m(K)=39×2.76 g/108="1.56" g,混合物中含K元素的质量分数:×100%=40%。
核心考点
试题【有KCl和KBr的混合物3.87 g溶于水配成溶液,向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到6.63 g沉淀,则混合物中含K元素的质量分数约为( )A.50%】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应属于置换反应 |
B.还原性:I2>Cl2 |
C.非金属性:I2>Cl2 |
D.氧化性:I2>Cl2 |
A.氯化银 | B.氢气和氯气 |
C.氯水 | D.氯化氢和溴蒸气的混合气 |
A.它们的固体都属于分子晶体 |
B.它们的熔沸点相近 |
C.等物质的量的ICl和Br2,可氧化等量的SO2 |
D.它们与水的反应,均为自身氧化还原反应 |
A.该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2NA个电子 |
B.该混盐的水溶液显碱性 |
C.该混盐具有较强的氧化性 |
D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1 |
(1)可观察到的现象是:
①_____________________________________________________________________________,
②_____________________________________________________________________________。
(2)写出有关的离子方程式:
①____________________________,②____________________________。
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