题目
题型:不详难度:来源:
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒***菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 > > 。
(2)铁酸钠之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是:
。
(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请问:
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置 ;
②C中应装的试剂为 。C中发生反应的化学方程式为:
。
答案
(2)铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成Fe(OH)3胶体,能吸附水中悬浮物,从而净水(3分)
(3)①(冰水)冷凝(2分) ②NaOH溶液(2分,其它合理也可)
2ClO2+2NaOH="==" NaClO2+NaClO3+H2O(3分,其它反应不是主要得分点)
解析
(2)铁酸钠在消毒时,被还原为Fe3+,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,水解生成的Fe(OH)3胶体表面积较大,具有吸附性能,可吸附水中悬浮的杂质。
(3)由题所给信息,二氧化氯的物理性质可知,二氧化氯被收集在B装置中,为提高收集效果,应补加冷凝装置。ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐,所以尾气可用NaOH溶液吸收,发生歧化反应,生成NaClO2和NaClO3混合盐。技能空间:自身氧化还原反应中的“歧化”与“归中”。歧化反应:反应物自身氧化还原反应,同种元素一部分化合价升高,一部分化合价降低的反应。如Cl2 +2NaOH="==NaCl" +NaClO+H2O。归中反应:同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应时:高价态降低为中间价态, 低价态升高为中间价态,也可归纳为:两相靠,不相交。若中间有多种价态,则原高价物质对应的还原产物价态仍高,原低价态的物质对应的氧化产物的价态仍低。如H2SO4(浓)+H2S===S↓+2SO2↑+2H2O,此反应中H2S不可能变为SO2,同样,H2SO4也不可能变为生成物中S。
应试策略:化学实验与化学计算放在一起进行综合考查是高考命题的趋势之一,考试大纲也提出明确要求:根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论。我们在复习化学实验知识的同时,绝对不能忽视对元素化合物、基本概念、理论、化学计算等方面知识的复习,高考化学考查的内容充分体现了学科内知识的系统性和综合性。
核心考点
试题【(本小题15分)用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称为:X.________,Y._______,Z._______。
(2)化合物的化学式:XZ_______,X2Y_______。
(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为________、________、________。
A.AlCl3 |
B.CuCl2 |
C.FeCl2 |
D.HCl |
A.钠离子 |
B.氯离子 |
C.钙离子 |
D.镁离子 |
A.8HCl+K2Cr2O7====2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑ |
B.16HCl+3KMnO4====2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ |
C.4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ |
D.6HCl+KClO3====KCl+3H2O+3Cl2↑ |
A.氢气在氯气中燃烧 |
B.镁条在氧气中燃烧 |
C.氢气在氧气中燃烧 |
D.细铁丝在氯气中燃烧 |
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