题目
题型:不详难度:来源:
若产生的氯气的物质的量为0.5 mol。试计算:
(1)参加反应的MnO2的质量。
(2)参加反应的HCl的物质的量。
(3)反应中被氧化的HCl的物质的量。
答案
解析
MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl的物质的量
87 g 4 mol 1 mol 2 mol
(43.5 g) (2 mol) 0.5 mol (1 mol)
核心考点
试题【实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:若产生的氯气的物质的量为0.5 mol。试计算:(1)参加反应的MnO2的质量。(2】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯气具有漂白性,所以可用氯气漂白织物 |
B.氧化钠和过氧化钠都是氧化物,所以都是酸性氧化物 |
C.将过氧化钠加入新制氯水中,所得溶液中有两种盐 |
D.铜丝、铁丝与氯气反应时因没有氧气参加,所以都不能说是燃烧 |
A.干燥的氯气 |
B.潮湿的氯气 |
C.干燥的次氯酸钙 |
D.氯化钙 |
A.水、汽油、酒精 |
B.AgNO3、NaOH、KI |
C.NaCl、NaBr、NaI |
D.汽油、酒精、NaCl |
A.SO2和O2 | B.NO和O2 | C.H2S和SO2 | D.NH3和HCl |
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