题目
题型:不详难度:来源:
浓硫酸的作用是 ,F中盛放的溶液是 ,起的作用是 。
答案
解析
制氯气的反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由于浓盐酸易挥发,在所制气体中含有HCl及水蒸气,一般用饱和食盐水来吸收HCl,用浓硫酸来吸收水蒸气,最后用碱液来吸收过多的氯气,以防污染空气:2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
核心考点
举一反三
A.Cl2能使鲜花褪色是因为Cl2具有漂白性 |
B.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 |
C.氯水见光易分解,所以氯水应放在棕色瓶中避光保存 |
D.实验室可以用MnO2与稀盐酸反应制备Cl2 |
A.将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热 |
B.将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中,并不断用电火花引燃 |
C.将1 mol Mg置于11.2 L(标准状况)空气中在高温下反应 |
D.在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量CO2 |
A.硝酸与金属反应时,硝酸越稀其还原产物中氮元素的价态越低 |
B.二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 |
C.少量SO2与Na2O2反应的方程式为:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 |
D.Ca(ClO)2比HClO稳定,所以漂白粉露置在空气中不会失效 |
A.若OB=0,则形成溶液M所发生的离子反应方程式为:OH-+CO2=HCO3- |
B.若OB=BC,则溶液M为Na2CO3溶液 |
C.若OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3- |
D.若3OB=BC,则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3) |
A.在通常情况下其单质均为气体 |
B.其单质均由双原子分子构成 |
C.都有相应的含氧酸 |
D.每种元素仪存在一种氧化物 |
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