题目
题型:不详难度:来源:
(1)需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少?
答案
解析
核心考点
试题【(8分)在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)。(已知MnO2+4HCl(浓) MnCl】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Br-、Cl-、I- | B.Cl-、I-、Br- | C.I-、Br-、Cl- | D.Br-、I-、Cl- |
液氯 B、新制氯水 C、CaCl2溶液 D、次氯酸
(1)(5分)若将等质量的上述混合物在加热条件下用H2全部还原,能生成多少克Cu?
(2)(5分)若题述混合物中含Cu 0.02mol,则其中含CuO多少mol ?
(1)工业上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得,在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ▲ 。
(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标,有效氯含量的定义为:从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比,常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是 ▲ 。
(3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl-),他们进行了如下实验:向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.001000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定,当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时,达滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl-的物质的量浓度是 ▲ 。
②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定终点时,测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3 mol·L-1。试计算此时溶液中Cl-的浓度是多少。
提示:实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取:
2KMnO4+16HC1(浓)
(1)a处反应离子方程式是 。
(2)b处的现象是 ;d处的现象是 。
(3)c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉,在制取过程中用石灰乳而不用饱
和石灰水的原因是 。
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