题目

题型：不详难度：来源：

氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是_________；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^—放电产生气体的电极反应式______________。（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
____K₂MnF₆+____SbF₅—____KSbF₆+____MnF₃+____F₂↑；其中还原产物是________。
（3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K_a(写出计算过程)。
（4）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_____________________________。

答案

（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；
HF₂^- -2e^- =F₂↑+H⁺
（2）2 4 4 2 1 MnF₃
（3）解：  HF             H⁺     +      F^-
（0.10-1X10^-4） mol·L^-1   1X10^-4 mol·L^-1  （0.10+1X10^-4）mol·L^-1
近似为   0.10 mol·L^-1       1X10^-4 mol·L^-1   0.10mol·L^-1            
K_a=c（H⁺）·c（F^-）/c（HF）
=1X10^-4 mol·L^-1 X 0.10mol·L^-1/0.10 mol·L^-1=1.0X10^-4 mol·L^-1
（4）AlF₂^＋+3OH^－=Al(OH)₃↓+2F^－，AlF_３+3OH^－=Al(OH)₃↓+３F^－

解析

略