题目
题型：不详难度：来源：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）；
（2）参加反应的浓盐酸的体
积。答案
解析
核心考点
试题【将100gMnO2的质量分数为87%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）生成的Cl2的体积（标准状况）；（2）参加反应的】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存 |
| B．铵盐溶液与NaOH 溶液混合后均会有NH3逸出 |
| C．SiO2能溶解在NaOH 溶液但不能溶解在氨水中 |
| D．硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定 |
| A．盐酸与MnO2共热制Cl2 | B．铜片、浓硫酸 |
| C．大理石块、硫酸 | D．银与硝酸 |
（1）用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_________________
_________________________
______________________________，漂白粉的有效成分是（填化学式） （2）漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、***菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式：___________________
（3）浓盐酸和次氯
酸钙能发生下列反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应中转移的电子数为___________| A．①②③ | B．②③④ | C．②③ | D．①④ |
| A．石蕊溶液 | B．四氯化碳 | C．氢氧化钠溶液 | D．硝酸银溶液 |
| A．用干燥的蓝色石蕊试纸 | B．用干燥有色布条 |
| C．将气体通入AgNO3溶液 | D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 |
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