题目
题型:不详难度:来源:
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 | B.用干燥有色布条 |
C.将气体通入AgNO3溶液 | D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 |
答案
解析
核心考点
试题【检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
③MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ,因此盐酸应当具有的性质是
A.只有酸性 | B.只有氧化性 |
C.只有还原性 | D.有酸性、氧化性和还原性 |
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按配制顺序填写序号): 。
①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
(1)反应耗用MnO2的质量
(2)被氧化的HCl物质的量
(3)原浓盐酸的物质的量浓度
A.ClO2的分子结构呈V型,属非极性分子 |
B.ClO2中氯元素显+4价,具有很强的氧化性,其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍 |
C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒,具有广谱高效的特点,对人畜无任何危害 |
D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下,还原NaClO3来制ClO2,这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4====2Na2SO4+2ClO2↑+H2O |
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