题目
题型:不详难度:来源:
A.提高水温 | B.增加水中含氧量 |
C.用紫外线杀死水中的细菌 | D.除去水中少量次氯酸 |
答案
解析
核心考点
试题【 用自来水养金鱼时,通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸,其主要目的是A.提高水温B.增加水中含氧量C.用紫外线杀死水中的细菌D.除去水中少量次氯酸】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.液氯、氯水、次氯酸都具有漂白性 |
B.红热的铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的雾;H2在Cl2中燃烧,火焰呈淡蓝色 |
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 |
D.氯气、氯水都可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 |
(1)用化学反应方程式表示工业上制取漂白粉的原理 ;
(2)漂白粉的成分是(填化学式) ;
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即有漂白、杀菌作用,化学反应方程式为 。
(1)③试管中制取次氯酸钠的化学方程式为
(2)实验中可观察到④试管中溶液的颜色发生如下变化,填写表格。
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色变为 色 | 氯气与水反应生成的HCl使石蕊试液变红 |
随后溶液逐渐变为无色 | |
最后溶液从无色逐渐变为 色 | |
A.氯气可用于杀菌和消毒,这是因为氯气有毒,可毒死病菌 |
B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 |
C.漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定,易分解 |
D.氢气和氯气的混合气光照生成氯化氢,据此可用于生产盐酸 |
(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,D的溶液具有漂白性。
①A与B反应的化学方程式是 。
②D的溶液可使KI淀粉溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 。
③检验C中所含阴离子的实验方法是 。
(2)若A为银白色金属,B为某酸的浓溶液。常温下该反应不能进行,加热后可以发生反应。C可用于做净水剂,D为可形成酸雨的无色气体。C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
(3)上述(1)、(2)中的D都能使品红溶液褪色,利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是 。
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