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题目
题型:不详难度:来源:
将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只需选用下列一种试剂,这种试剂是
A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl

答案
C
解析
分析:四种物质与所选物质反应,发生的现象应各有不同,根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析,即可正确选择.
解答:解:A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应,使溶液变红色,而和其他物质间不反应,故A错误;
B、氯化钡和选项中的物质间均不反应,无现象,故B错误;
C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生,不反应;氯化铝中逐滴加入氢氧化钠,先出现白色沉淀然后沉淀会消失;氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色,氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀;氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀,现象各不相同,故C正确;
D、盐酸和选项中的物质间均不反应,无现象,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只需选用下列一种试剂,这种试剂是 A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HC】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中共有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图。生成C1O3-离子的反应为: 6Ca(OH)2 +6C12 ="=" 5CaC12+Ca(C1O32+ 6 H2O。

⑴t2时,Ca(C1O)2、Ca(C1O32的物质的量之和为    摩尔,该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是   
(2)据分析,生成Ca(C1O32的反应是由温度升高引起的,通入氯气的速率不同,n(C1O-)和n(C1O3-)的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快,则反应后n(ClO-)/n(ClO3-      2.(填">"、"<"或"=");
(3)若n(ClO-)/n(ClO3-) = a,则n(Cl-)=________mol(用含a的代数式表示)
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(8分)Ⅰ 溴被称为海洋元素,向盐卤中通入氯气可制得溴:Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2,该反应被氧化的元素为         (写元素符号);若上述反应制得16g Br2 ,则转移的电子数目是         个。
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
(1)小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质,请用化学方程式表示漂白粉变质的原因                                                                             
(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,写出变化过程的离子方程式           
                                                             
然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色,写出变化过程的离子方程式                           _。
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有反应2FeS04=Fe203+S02↑+S03↑,将生成的混合气体通入BaCl2溶液中生成的沉淀是
A.Ba(HS03)2B.BaS03C.BaS04D.BaS03和BaS04

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臭氧的化学式是O3下列对臭氧的说法不正确的是(   )
A.它由氧元素组成B.它与氧分子互为同分异构体
C.它是氧的同素异形体D.一个臭氧分子由3个氧原子构成

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已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O、如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好、下列描述正确的是
A.淀粉KI溶液中变蓝,说明Cl2具有氧化性
B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明Cl2具有酸性
C.石蕊溶液先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性
D.滴有KSCN的FeCl2溶液变红,说明Cl2具有还原性

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