题目
题型:不详难度:来源:
(1)A仪器的名称是__________,所盛试剂是__________,B中发生反应的化学方程式是__________。
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是____________________。
(3)此实验结果所得产率太低,经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成,为避免此副反应的发生,可采取的措施是______________________________。
②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):____________________。为避免此副反应发生,应采取的措施是______________________________。
(4)漂粉精同盐酸作用产生氯气:,该反应中每生成,转移电子的物质的量为__________,被氧化的的物质的量为__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知:
有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量)100%,该漂粉精的有效氯为65%,则该漂粉精中的质量分数为__________(保留一位小数)。
答案
(2)。
(3)①将U形管置于冷水浴中。
②。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。
(4)1 65.5%
解析
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是:
(3)①温度较高时氯气与消石灰反应生成,为避免此副反应的发生,可采取的措施是:将U形管置于冷水浴中。
②另一个副反应(写出此反应方程式):;为避免此副反应发生,应采取的措施是在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。
(4)漂粉精同盐酸作用产生氯气:,该反应中每生成,转移电子的物质的量为,被氧化的的物质的量为;
核心考点
试题【(14分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化产物与还原产物物质的量比是3:1 |
B.被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6 |
C.K37ClO3只有一部分发生还原反应 |
D.反应完成后37Cl存在于KCl |
A.HI和HClO | B.HCl和HIO |
C.HClO3和HIO | D.HClO和HIO |
①使新制绿水呈现浅黄绿色的物质是___________________.
②能起杀菌消毒作用,光照易分解的弱酸是______________.
③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________.
A.硅可用作绝缘材料 | B.氯气可用于制取漂白粉 |
C.二氧化硅可用于制造光导纤维 | D.氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂 |
A.用浓硫酸吸收 | B.用自来水吸收 |
C.用生石灰吸收 | D.用氢氧化钠溶液吸收 |
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