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题目
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下列卤族元素的有关实验,说法正确的是
A.往稀米粥中加入少量加碘食盐,能检验食盐中是否含碘
B.已知I3 I2+I,向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯
D.浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低

答案
C
解析
A:食盐中的碘元素以KIO3的形式存在,与米粥中的淀粉无任何反应及现象;B:CCl4层显紫红色是由于碘单质在其中的溶解度大于在水中的溶解度所致。C:溴水可使苯酚显紫色、与2,4-己二烯褪色、与苯不能褪色但分层,故用溴水即可鉴别三者;D:盐酸为挥发性酸,暴露在空气中因挥发而浓度降低。故选C
核心考点
试题【下列卤族元素的有关实验,说法正确的是A.往稀米粥中加入少量加碘食盐,能检验食盐中是否含碘B.已知I3- I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4,振】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:
实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二:取上述实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
回答下列问题:
(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_________(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子;清液中滴加盐酸产生的气体是________;清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。
(2)该学生通过上述实验,写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为:
                                                           
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(16分)某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质,设计装置图如下图所示:

(1)A是氯气发生装置(省略未画),制备Cl2的化学反应离子方程式是                       ,  A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有                  
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,则在C装置中发生的化学反应方程式为:
                                          
(3)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成,于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1:H的浓度不够大;
假设2:                                      
假设3:_________________________ _             。
②设计实验方案,进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉-KI溶液
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:取少量1mol/L稀盐酸于试管A中,加入少量MnO2                   
                                 
 
步骤2:取少量1mol/L稀盐酸于试管B中,加入少量MnO2                    
                                 
 

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下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能一步直接实现的是(   ) 
A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E

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高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是
①AgBr见光分解会生成浅黄色的银
②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
③溴水中加入CCl4振荡静置后,CCl4层无色
④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色
A.1个B.2个C.3个D.4个

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下列有关实验现象的记录不正确的是
A.钠可以在氯气中燃烧,产生白色的烟
B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧,生成棕色的烟
C.纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰
D.氯气作用于干燥的品红试纸,试纸不褪色

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