题目
题型:不详难度:来源:
(1)仪器A的名称是 ;水槽中应盛放的是 ;烧杯中反应的化学方程式 ;
(2)在收集氯气时,应 。当氯气收集完毕时应 。(填如何控制a、b)
(3)若要制得标准状况下的Cl2 0.672L,理论上需要MnO2的物质的量是 mol。
(4)实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 ;当有1mol电子发生转移时,
生成氯气的体积为 (标准状况),请用双线桥表示该氧化还原反应。
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
答案
(2)打开a, 关闭b;打开b,关闭a。 (3)0.03 mol。
(4)氧化剂是 KMnO4,氧化产物是Cl2;11.2L
解析
试题分析:(1)仪器A的名称叫分液漏斗,为了降低氯气的溶解度,水槽应该放饱和食盐水,烧杯中应该放NaOH溶液吸收多余的氯气,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(2)收集氯气时,应该打开a关闭b。收集完毕后应该关闭a,打开b。
(3)根据反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知制得标准状况下的Cl2 0.672,理论上需要MnO2的物质的量是0.03 mol。
(4)根据反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,可知氧化剂是KMnO4,氧化产物是Cl2,有1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为11.2L。
核心考点
举一反三
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色 |
B.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 |
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存 |
D.实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2,若有14.6 gHCl参加反应,则可制得7.1 g Cl2 |
A.SO42- | B.Fe2+ | C.HCO3- | D.OH- |
A.新制氯水中只有Cl2和H2O分子 |
B.氯气跟水反应生成两种强酸 |
C.光照氯水时有气体逸出,该气体是Cl2 |
D.新制氯水放置数天后酸性会变强 |
⑴各仪器装置连接的顺序为(填接口序号) 接 、 接 、
接 、 接 。
⑵装置Ⅰ中的现象是 ,发生反应的离子方程式为 ;
⑶仪器Ⅱ中分别加入的试剂为 和 。(按气体流向先后顺序填)
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水
⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ | B.①②③⑥ | C.③⑥ | D.③④⑥ |
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