题目
题型:不详难度:来源:
A.①比②多 | B.②比①多 | C.一样多 | D.无法比较 |
答案
解析
试题分析:反应化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;理论计算:①146g氯化氢的物质的量=146g÷36.5g/mol=4mol,含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应,根据4HCl~Cl2可得氯气1mol,但随盐酸浓度变稀,溶质HCl不可能全部反应,故实际生成氯气应小于1mol;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应,因为浓盐酸足量,可以使87gMnO2全部反应。87g二氧化锰的物质的量是87g÷87g/mol=1mol,故生成氯气为1mol,所以②>①,答案选B。
核心考点
试题【实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气A.①比②多B.②比①多 C】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水
A.①②③ | B.②③④ | C.③ | D.③⑤ |
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 |
B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟 |
C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸 |
D.在溴化钠和碘化钾的混和溶液中通入过量的氯气,然后将溶液蒸干并灼烧最后留下的物质是氯化钠和溴化钾。 |
A.AgNO3 | B.NaCl | C.FeCl2 | D.Na2SO3 |
A.氯气是一种黄绿色气体 |
B.氯气、液氯、氯水是同一种物质 |
C.氯气能溶于水 |
D.氯气是一种有毒气体 |
(1)找出在此装置图中出现的错误加以改正。
(2)实验过程中,在D装置中观察到的实验现象是 ;在E装置中观察到的实验现象是 ,反应的化学方程式是 ;
(3)F装置的作用是 ,反应的离子方程式是 。
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