题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:
H→ 、 → 、 → ;广口瓶Ⅱ中的试剂为 。
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:
;
某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应:
操作 | 现象 |
取4 g漂粉精固体,加入100 mL水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
A | ⅰ.液面上方出现雾状物 ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色 ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(3)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
(4)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化;
b.搜集雾状物,用酸化的AgNO3溶液检验,产生白色沉淀。
实验a的目的是 。
(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案,进一步确认这种可能性,方案为
。
(6)用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因: 。检验褪色后溶液中是否有的方法是: 。
答案
(2)2Ca(OH)2 +2 Cl2 →Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O (2分)
(3)碱性、漂白性 (2分)
(4)排除氯气干扰(1分,合理给分)
(5)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色(1分,合理给分)
(6)SO2 +Cl2 +2H2O → H2SO4 +2HCl (2分);取样,加入足量的硝酸钡,带沉淀沉积后,取上层清夜,滴入硝酸银与稀硝酸,产生白色沉淀,说明有Cl—。(2分)
解析
试题分析:(1)制备氯气的实验中,要除去杂质氯化氢和水蒸汽,所以用到洗气装置,一般是长进短出,因此顺序为:B A C D E,又因为是先除去混合气中的氯化氢,因此广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水,(氯气在饱和食盐水的溶解度较小)。
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:2Ca(OH)2 +2 Cl2 →Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O 。
(3)pH试纸颜色先变蓝说明呈碱性,后褪色说明漂粉精有漂白性。
(4)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化目的是排除氯气干扰。
(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色说明有氯气生成,实质是次氯酸根,氯离子在酸性溶液中发生了反应。只要采用不含氯离子的溶液可以进行验证即可,方案为向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色。
(6)ⅲ中黄绿色褪去的原是二氧化硫具有还原性和氯气发生氧化还原反应,SO2 +Cl2 +2H2O → H2SO4 +2HCl。检验褪色后溶液中是否有氯离子的方法是取样,加入足量的硝酸钡,带沉淀沉积后,取上层清夜,滴入硝酸银与稀硝酸,产生白色沉淀,说明有Cl—。2、漂白粉的制备及有关性质。
核心考点
试题【某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H→】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。
(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、 ;B也必须添加温度控制装置,应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:
① ;② ;③洗涤;④干燥。
(4)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是 。
ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI)
(5)判断滴定终点的现象 。原ClO2溶液的浓度为 g / L(用步骤中的字母代数式表示)。
A.71g该氯气样品含1摩尔氯气 |
B.22.4L该氯气样品质量是74g |
C.37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3,氧化剂和还原剂的质量之比为5:1 |
D.0.1摩尔氯气分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.1mol/L |
A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C.同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH:NaNO3< Na2SO3< Na2CO3
D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应类型相同
A.在饱和氯水中加入CaCO3,溶液的pH变大 |
B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液的pH变小 |
C.在饱和氯水中通入H2S气体,溶液的pH变小 |
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中离子浓度的关系如下 |
| A | B | C | D |
纸蝴蝶上的喷洒液 | 酚酞 | KI-淀粉溶液 | 石蕊 | 品红 |
小烧杯中的溶液 | 浓氨水 | 浓氯水 | 浓盐酸 | 浓硫酸 |
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