题目

题型：不详难度：来源：

氯酸镁晶体[Mg(ClO₃)₂·6H₂O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂。实验室制备少量Mg(ClO₃)₂的操作步骤如下：

(1)制备NaClO₃晶体：在实验室里可用如图所示装置制取NaClO₃。图中：a为氯气发生装置；b为NaClO₃的制备装置；c为尾气吸收装置。
①装置a中反应的离子方程式为____________________________
②工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是___________________________
③装置b中发生反应的化学方程式为3Cl₂＋6NaOH5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O，请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式：______________________________。
(2)制备氯酸镁晶体：由上述提纯制得的NaClO₃和MgCl₂按化学反应方程式计量数之比混合可制得Mg(ClO₃)₂，原理为MgCl₂＋2NaClO₃=Mg(ClO₃)₂＋2NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

请补充由(1)制得的NaClO₃制备Mg(ClO₃)₂·6H₂O的操作步骤：
①按计量数之比将MgCl₂和NaClO₃混合溶于85 ℃的热水中，加热蒸发；
②______________________；
③______________________；
④重结晶。
(3)问题讨论：①用60 ℃ Na₂CO₃溶液吸收Cl₂也可制得NaClO₃，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
②制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是___________________________。

答案

(1)①MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O　②石灰乳来源丰富、价格便宜、成本低　③3NaClO2NaCl＋NaClO₃
(2)②趁热过滤，取滤液　③冷却结晶、过滤、洗涤沉淀
(3)3Na₂CO₃＋3Cl₂=5NaCl＋NaClO₃＋3CO₂　除去混在氯酸镁晶体中的少量NaCl

解析

(2)根据溶解度曲线，加热蒸发，析出MgCl₂、NaCl固体，趁热过滤，然后将滤液冷却结晶即得Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶体；由于Mg(ClO₃)₂·6H₂O中含有少量NaCl，可采取重结晶的方法。