题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.含碘废液中I-含量的测定
用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中,分别加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.0250 mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次,数据记录如下表:
(已知反应:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
次数 | 1 | 2 | 3 |
滴定体积(mL) | 19.60 | 19.65 | 19.55 |
Ⅱ.碘的回收
取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液,并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中,加热至70℃左右完全反应(已知:2I-+2Cu2++2S2O32-=2CuI↓+S4O62-)。过滤,得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后,从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后,通过减压过滤,得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。
回答下列问题:
(1)用移液管量取废液时,将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中,接着的操作是______________________________________,数秒后,取出移液管。
(2)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是__________________________。
(3)根据滴定有关数据,该废液中I-含量是________g·L-1。
在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_____。
A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡
(4)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________。
(5)按图2装置进行粗碘提纯,采用的分离方法是________,a、b为冷凝水进出口,其中________(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。
答案
(2)抑制Fe3+水解
(3)14.94(14.93~14.95均可给分) A
(4)2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O
(5)升华法 a
解析
核心考点
试题【实验室测定含碘废液中I-的含量以及碘的回收过程如下:Ⅰ.含碘废液中I-含量的测定用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中,分别加入5 mL 2 m】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硅材料广泛应用光纤通讯 |
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 |
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 |
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 |
A.硅燃烧产物对环境产生的污染,容易得到有效控制 |
B.从Si(s)+O2(g) SiO2(s) ΔH=-858.6 kJ·mol-1可知,硅燃烧放出的热量多 |
C.自然界中硅的贮存量丰富,可以从自然界直接获得单质硅 |
D.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料之一 |
①通过碱石灰时,气体体积变小;
②通过赤热的氧化铜时,固体变成红色;
③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变成蓝色;
④通过澄清石灰水时,溶液变浑浊。
由此可以确定原混合气体中( )
A.一定含有CO2、H2O,至少含有H2、CO中的一种 |
B.一定含有H2O、CO,至少含有CO2、H2中的一种 |
C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O、H2中的一种 |
D.一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种 |
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 |
B.通常状况下,干燥的氯气能与Fe反应 |
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸 |
D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸 |
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 |
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为:S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 |
C.把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中,得到气体体积标准状况下为22.4 L |
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 |
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