题目

题型：不详难度：来源：

（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的电子式是     。
（2）反应①是将Br^—转化为Br₂，反应①的离子方程式是     。
（3）通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是     。   
（4）反应②的化学方程式是     。
（5）反应③中每生成3 mol Br₂，转移电子的物质的量是     mol。  
（6）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中      （填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液    c．加入Na₂CO₃溶液  d．加入Na₂SO₃溶液

答案

（12分，每空2分）
（1）
（2）Cl₂+2Br^—Br₂+2Cl^—（物质1分，配平1分）
（3）富集溴
（4）3Br₂+3Na₂CO₃5NaBr+3CO₂+NaBrO₃ （物质1分，配平1分）
 （5）5      
（6）b

解析

试题分析：（1）NaBr是离子化合物，其电子式为
（2）反应①是氯气与溴离子反应生成溴单质和氯离子，离子方程式为Cl₂+2Br^—Br₂+2Cl^—
（3）溴易挥发，碳酸钠溶液显碱性，与吹出的溴反应，减少损失，达到富集溴的目的；
（4）反应②的反应物是溴与碳酸钠，根据题目所给信息，生成物是NaBr和NaBrO₃及二氧化碳，化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃5NaBr+3CO₂+NaBrO₃
（5）反应③是5Br^-+H⁺+BrO₃^-= 3Br₂+H₂O，则每生成3 mol Br₂，转移电子的物质的量是5mol；
（6）a、氯气不与溴化氢反应，不能除去，错误；b、氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，正确；c、氯气与溴单质都能与碳酸钠溶液反应，错误；d、氯气与溴都能氧化亚硫酸钠，错误，答案选b。