题目
题型:不详难度:来源:
A.向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增强 |
B.氯水中加入NaCl固体,对溶液的pH无影响 |
C.常温下,pH=2的氯水中:c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol/L |
D.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为:Cl2+2HCO3-=2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于氯水的说法正确的是( )A.向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增强B.氯水中加入NaCl固体,对溶液的pH无影响C.常温下,pH=2的氯水中:c】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
依据上图,完成下列填空:
在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为: 。
与电源负极相连的电极附近溶液pH 。(填“不变”“增大”或“减小”)
(2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该试剂可以选 。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为 (选a、b、c,多选扣分)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)在用阳离子交换膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分反应,产物最终仅有NaClO和H2,相应的化学反应方程式为 、 。
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4强 |
B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
C | 稀、浓硝酸分别与铜反应,还原产物分别为NO和NO2 | 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 |
D | 将SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 |
B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 |
C.F2通入NaCl水溶液中反应,生成NaF和Cl2 |
D.可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl—、Br— 、I—离子 |
①在滤液中,滴加几滴硫酸和适量的双氧水 ②将海带烧成灰,向灰中加水,加热搅拌
③加CC14振荡、静置 ④过滤 ⑤分液。
(1)合理的操作顺序为 。
(2)步骤③中要用到的玻璃仪器为 ,该步分离I2的操作叫 。
(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中缓缓通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
(3)AB段表示 离子的减少。
(4)n(Cl2)=2mol时,溶液中反应的离子方程式为 。
A.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 |
B.工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 |
C.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀,都属于“盐析” |
D.二氧化硅可以用于制造光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” |
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