题目

题型：不详难度：来源：

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要流程如图所示：



已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，生成一种可燃烧的单质气体和两种酸．请回答下列问题：
（1）写出制备粗硅的化学方程式______．
（2）在生成SiHCl₃的反应中，还原剂与还原产物的质量比为______．
（3）整个制备过程必须控制无水无氧，若有水可能发生的反应是______．
（4）下列关于硅及其化合物的叙述错误的是______（填字母代号）
A．二氧化硅晶体中硅氧原子间以共价键结合
B．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
C．硅与碳位于同一主族，性质相似，在自然界中广泛存在着游离态的硅
D．SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，均可与强碱（如NaOH）溶液反应，而不与任何酸反应．

答案

（1）根据流程图结合氧化还原反应可知反应为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO，故答案为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO；
（2）根据流程图可知反应为：2Si+6HCl

高温

2SiHCl₃+2H₂，还原剂为Si，还原产物为H₂，其质量之比为（28×2）：（2×2）=14：1，故答案为：14：1；
（3）根据信息可知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，生成一种可燃烧的单质气体和两种酸：3SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃+H₂↑+3HCl，同时碳能与水蒸汽反应：C+H₂O

高温  .

CO+H₂，
故答案为：3SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃+H₂↑+3HCl、C+H₂O

高温  .

CO+H₂．
（4）A、因二氧化硅晶体中硅氧原子间以共价键结合，故A正确；
B、因光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C、因硅元素的存在形式只有化合态没有游离态，故C错误；
D、因SiO₂能与HF酸反应，故D错误；
故选：BCD．