题目
题型：不详难度：来源：
| A．CuCl2 | B．FeCl2 | C．Cu （OH）2 | D．Fe（OH）3 |
答案
核心考点
举一反三
| 事 实 | 结 论 | |
| A | 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 | 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 |
| B | HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 | 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl |
| C | 氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应 | 氧化铜高温下可分解生成Cu2O |
| D | 稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2 | 稀 HNO3氧化性比浓 HNO3强 |
| 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为______．某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置： （2）在一定体积的18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积______（填大于、等于或小于）100mL．有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？______（填“可行”或“不可行”）．如果可行，用离子方程式说明原因；如果不可行，此问可以不填______． （3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），原因是______．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：______．  | ||
| 化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀．为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究： I．探究蓝色沉淀的成份 [猜想]：蓝色沉淀①可能是CuCO3；②可能是Cu（OH）2；③是两者的混合物． [设计方案]：小组同学利用下列装置通过实验测定其组成  [问题与讨论] （1）写出②猜想的依据______． （2）装置A中碱石灰的作用是______． （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______． （4）若沉淀样品的质量为mg．装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO2的质量分数为______． II．通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式为CUSO4•3Cu（OH）2）．请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法______． | ||
| 实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤： ①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却； ②加16mL3mol•L-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol•L-1硝酸（在通风橱进行）； ③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶； ④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤； … 请回答下列问题： （1）将铜屑灼烧的目的是______，表面的黑色物质是______． （2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是______． （3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是______． （4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答： |
