题目
题型:不详难度:来源:
(1)图1烧瓶中发生反应的离子方程式为______;
(2)图2是图1的改进装置,其优点有______;
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在①坩埚中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3,即发生反应.反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣作催化剂循环使用.[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为:3.7、6.4.]请回答下列问题:
①方案2中甲物质是______(填字母序号). a.CaO b.CuCO3 c.CaCO3
第二组:过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中,控温在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反应0.5h后,升温到60℃,持续反应1h后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到CuSO4•5H2O的质量为10.6g.
请回答下列问题:
②加热时温度不宜过高的原因是______,根据有关数据计算出制取CuSO4•5H2O的产率(实际产量与理论产量的百分比)=______.
答案
故答案为:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)改进前,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,一氧化氮有毒且和水不反应,所以NO、NO2有毒气体不能被完全吸收,且二氧化氮和氢氧化钠反应后,导管内压强减小,易产生倒吸现象;改进后,通入氧气,氧气、一氧化氮、二氧化氮、水反应完全生成硝酸被氢氧化钠吸收;且中间储气瓶有缓冲作用,防止倒吸.
故答案为:可防止倒吸;NO、NO2有毒气体能被完全吸收;
(3)①除杂的原则,保证不引入杂质,加入氧化钙或碳酸钙都能引进新的杂质,故ac错误,故答案为:b;
②过氧化氢不稳定,温度过高易分解生成水和氧气;设3.2g铜生成五水硫酸铜的质量为xg,根据铜原子守恒得铜和五水硫酸铜的关系式为:
Cu→CuSO4•5H2O
64g 250g
3.2g xg
所以x=12.5
理论上生成CuSO4•5H2O 12.5克,故产率为
10.6g |
12.5g |
故答案为:防止双氧水分解;84.8%.
核心考点
试题【三星堆遗址考古的重大发现,揭开了川西平原早期蜀国的面纱,将蜀国的历史推前了两千多年,填补了中国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白.而硫酸铜是湿法冶金应用极】;主要考察你对铜等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Cu与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取:2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O
下列说法正确的是( )
A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多 | ||||||||||||||||||
B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多 | ||||||||||||||||||
C.三种方案中硝酸的利用率③>①>② | ||||||||||||||||||
D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行 | ||||||||||||||||||
氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸.某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O,H+,SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动. (1)提出假设:假设 l:H2O能使氧化铜溶解 假设 2:______ 假设 3:SO42-能使氧化铜溶解 (2)通过实验Ⅰ可以证明假设______(填1、2、3)不成立; (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步所做的实验操作是:在Ⅲ中先加入______,再加入______. (4)探究结果为______.你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外,还能溶解氧化铜的一种常见物质是______. | ||||||||||||||||||
氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等.为获得纯净的氧化铜,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验: 经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
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