Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是（　　）A．NaClB．CuSO4C．KNO3D．Na3PO4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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Cu粉放入稀H₂SO₄中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是（　　）

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核心考点

试题【Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是（　　）A．NaClB．CuSO4C．KNO3D．Na3PO4】；主要考察你对铜等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．NaCl

B．CuSO₄

C．KNO₃

D．Na₃PO₄

某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（　　）

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A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体

D．将表面有铜绿[Cu₂（OH）₂C0₃]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为______；
（2）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm^-3，则镉晶胞的体积是______cm³、晶胞的质量是______g，阿伏加德罗常数为______（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______．
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为______；

（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______，反应的化学方应程式为______．

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

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物质

Cu（OH）₂

Fe（OH）₂

Fe（OH）₃

开始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是（　　）

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A．铁跟浓硫酸

B．铜跟浓硝酸

C．铜跟浓硫酸

D．铝跟浓硝酸

下列实验中用错试剂的是（　　）

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