题目
题型:期末题难度:来源:
(1)钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物(如铁锈等),一种常见的方法是利用硫酸进行处理。下列操作可以加快除去氧化物速率的是_______________(选填字母编号);
A.用98.3%的浓硫酸 B.用中等浓度的硫酸 C.适当地提高温度 D.加少许铜屑
(2)生产中也可用盐酸来除铁锈,现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生化合反应的化学方程式是_______________________;
(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀,装置如图所示,请回答
5.12g,则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是________________,
② 镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因_______________________________。
答案
(1)BC
(2)2FeCl3+Fe==3FeCl2
(3)①0.08mol;②铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀速率
核心考点
试题【钢铁工业是国家工业的基础,钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。(1)钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物(如铁锈等),一种常见的方法是利用硫酸进】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
___________mol。
(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是___________(填编号)。
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为
___________________________。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是:
____FeO42-+____H2O→_____Fe(OH)3(胶体)+_____O2↑+______完成并配平方程式将完整的离子方程式写在下方:______________________。
B.NO3-
C.Fe3+
D.Fe2+
B.Al3+
C.Fe3+
D.Fe2+
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