题目
题型：0110 期末题难度：来源：
B．Fe2(SO4)3
C．NaCl
D．KNO3
答案
核心考点
试题【将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是[ ]A．ZnSO4B．Fe2(SO4)3C．NaCl D．KN】；主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A发生铝热反应，产物中有单质B生成，
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0mol/L的盐酸中，得溶液C，
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B，
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_________，产物中的单质B是____________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为_________，c(Fe2+)为_________。
B.
C.
D.
(1)实验室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应： _________________________________。 根据上述离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为_______________，当向混合液中加入铁粉时，首先与铁发生反应的离子是________。
(2)加入适量铁粉后，最后溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe2+的物质的量之比为____。
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