题目
题型：同步题难度：来源：
各步反应应加入的原料依次是___、____、____。各步反应的离子方程式是： (1)___； (2)___； (3)___。
答案
(1) Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓、Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2↓
(2) H++OH-=H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3+ + 3H2O、Cu(OH)2+2H+=Cu2+ +2H2O
(3)2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 、Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu
核心考点
试题【试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收；把Cu2+转化为C】；主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．往FeCl3溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
B.②血红色褪去的原因可能是SO2还原Fe3+为Fe2+
C.②血红色褪去的原因可能是SO2将SCN-还原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为(SCN)2
溶液常用于腐蚀印刷电路板,反应的离子方程式为________________。 (2)向含有1 mol
、2 mol 
的腐蚀铜板后的混合液中加入铁粉n mol,试分析溶液中阳离子的各种情况填入下表 
的浓度均为0.10
请参照下表给出的数据和药品,简述除去
溶液中 
和 
的实验步骤______________________。 
生活饮用水水 质的标准主要有：色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3
（1）配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
（2）当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为____NA。
（3）Na2FeO4代替Cl2是因为它具有__________性，还原为Fe3+后净水的原理为（用离子方程式表示）_________
（4）某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中
①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染的）是______(选填编号)，反应离子方程式___________________________
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