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题目
题型:江苏难度:来源:
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下:
魔方格

回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2 
催化剂
.
2SO3,该反应的平衡常数表达式为K=______;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______.
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是______、______.
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为______;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为______(写化学式).
答案
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2
催化剂
.
2SO3,该反应的平衡常数表达式为K=
c2(SO3)
c(O2)c2(SO2)
;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为:SO2+NaOH=NaHSO3
故答案为:
c2(SO3)
c(O2)c2(SO2)
;SO2+NaOH=NaHSO3
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是抑制铁离子的水解,使更多的铁元素转化为氯化亚铁;
故答案为:提高铁元素的浸出率;抑制Fe3+水解;
(3)通氯气氧化后时,氯气氧化亚铁离子为铁离子,发生的主要反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为过量的氯气和盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体;
故答案为:Cl2 HCl;
核心考点
试题【以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2+】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
(1)写出滴定反应的离子方程式______.
(2)下列滴定方式中,最合理的是______(夹持部分略去)(填字母序号).

魔方格

(3)实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需______(填仪器名称).
(4)某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化,电解质溶液为稀硫酸,请写出负极的电极反应式______
方案二 将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:

魔方格

(3)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是______.
(5)步骤②是否可以省略______,理由是______.
(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、______、冷却、称量.
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量______g(用含a的代数式表示).
题型:不详难度:| 查看答案
将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”,与氯离子性质相似)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成血红色.将该红色溶液分为两份,①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去.下列说法不正确的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
A.①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化,使[Fe(SCN)]2+消失
B.[Fe(SCN)]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合
C.②红色褪去的原因是SO2具有漂白性
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案:
题型:新疆二模难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
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实验操作实验现象离子反应实验结论
A(1)在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成
黄色溶液
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性
B(2)在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成
无色溶液
Fe2++Zn=Fe+Zn2+Zn具有还原性
C(3)在氯化铁溶液中加入铁粉黄色溶液变成
浅绿色
Fe3++Fe=2Fe2+铁单质具有还原性
D(4)在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成
黄色溶液
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性
黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:
[实验一]为测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.

魔方格

II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2处理.

魔方格

[实验二]测定铁元素的含量.III.测定铁元素含量的实验步骤如下:
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL(该反应中还原产物为Mn2-
请完成下列填空:
(1)已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ,则FeS2燃烧热的化学方程式是______.
(2)I中,甲瓶内所盛试剂是______溶液;乙瓶内发生反应的离子方程式有______;I中玻璃纤维的作用是______.
(3)II中的滤渣在称量前还应进行的操作是______;II中,所加H2O2溶液需足量的理由是______.
(4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______;④中取稀释液25.00mL需用的仪器是______.
(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数______(用I、II中有关实验数据表达);该黄铁矿中铁的元素的质量分数______(用I、II中有关实验数据表达)
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:
①称量a g样品,置于烧杯中;
②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液;
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水使反应完全;
④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦重复以上操作,至最后两次称得的质量不超过0.1g为止.
请根据上面叙述,回答:
(1)如图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和______(填字母).

魔方格

(2)步骤②加入盐酸的目的是______;加快样品溶解的最简单操作是______.
(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式______.
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______(写离子符号),洗涤沉淀的操作______.
(5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为______.