题目

题型：不详难度：来源：

电子工业中常用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl₃溶液．流程图如图所示：

请回答：
（1）试剂A是______．
（2）过程①反应的离子方程式是______．
（3）过程③反应的离子方程式是______．
（4）检验废液中Fe³⁺存在的方法是______．
（5）若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出1.12LH₂（标准状况），则滤渣中Cu的质量分数是______．

答案

（1）废液中铜石以Cu²⁺形式存在的，要回收Cu应当选合适的还原剂还原，根据题意，应选铁粉，故答案为：铁粉；
（2）过程①是FeCl₃溶液与铜反应，反应离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）过程③是把滤液中的Fe²⁺再氧化为Fe³⁺；故需要加入氯气，反应离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；
（4）检验Fe³⁺常用KSCN溶液，故答案为：取少量废液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明废液中含有Fe³⁺；
（5）n（H₂）=

v

Vm

=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，再由方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，可求得n（Fe）=0.05mol，则m（Fe）=n•M=2.8g，故m（Cu）=7.2g，所以则滤渣中Cu的质量分数=

7.2

10

×100%=72%，故答案为72%．