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题目
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钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在                 部分发生反应,在             部分开始生成铁和炉渣。
(2)炼钢时,除磷的化学方程式为                                
加入硅、锰和铝的目的是                                        
(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹     (填“前”或“后”)加入,原因是                      
(4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是                               
从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作                                  
答案
(1)炉身  炉腰
(2)2P+5FeO+3CaO     Ca3(PO4)2+5Fe   脱氧和调整钢的成分
(3)后 避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”)
(4)CO 燃料(或还原剂)
解析
(1)高炉炼铁,铁矿石的主要反应是在炉身部分发生,在炉腰处生成生铁和炉渣。
(2)除钢中的磷的化学方程式为2P+5FeO+3CaO     Ca3(PO4)2+5Fe,加入硅、锰和铝的目的是脱去氧和调整钢中的成分。
(3)为了防止Cr元素被高温下的氧氧化,应在氧吹后加入。
(4)炼铁时用到C作燃料生成CO作还原剂,炼钢时钢中本身含有C,因此都有CO产生,而CO是有毒气体,对环境有污染,同时CO可以燃烧生成CO2
核心考点
试题【钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在                 部分发生反应,在          】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体,求:
(1)反应后生成铜多少克?
(2)加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。
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金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中,有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶物。则:
(1)溶液中存在那些离子?
(2)离子的浓度各是多少?(设溶液体积不变)
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下列各项叙述中,类比推理正确的是(  )
A.铜丝在氧气中燃烧生成是CuO,则铁丝在氧气中燃烧生成Fea2O3
B.少量CO2 通入NaOH溶液中生成Na2CO3 ,则少量CO2 通入C6H5 ONa溶液中也生成Na2CO3
C.甲醛能发生银镜反应,则甲酸甲酯也能发生银镜反应。
D.金刚石的硬度大,则C60的硬度也大。

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利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝,它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装,这是利用了金属的
A.耐腐蚀性B.还原性C.热传导性D.延展性

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在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿中Fe和的氧化态都转化为+6氧化态,lmol 在理论上需要多少摩尔氧气使之氧化
A.2molB.2.5molC.3molD.4mol

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