题目
题型:不详难度:来源:
A.2mol/L | B.4 mol/L | C.6 mol/L | D.8mol/L |
答案
解析
核心考点
试题【11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中,再加入9.8g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气,同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁、铜都有剩余,溶液中只有Fe2+ |
B.铁、铜都不剩余,溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+ |
C.铁有剩余、铜没剩余,溶液中只有Fe2+、Cu2+ |
D.铁没剩余、铜有剩余,溶液中一定没有Fe3+ |
⑴在精炼铜时,阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等 ▲ (填“是”或“否”);阳极下面沉积金属的成分主要是 ▲ 。
⑵在精炼铜的过程中,Cu2+浓度逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐 ▲ ,所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了下列除杂方案I(见下图)。
请参照下表给出的数据,回答下列问题:
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 7.6 | 5.2 | 2.7 | 8.0 |
完全沉淀时的pH | 9.6 | 6.7 | 3.7 | 11.0 |
②操作①调节pH至b,b的取值范围是 ▲ 。
③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂 ▲ 。
A.NaOH | B.CuO | C.Cu(OH)2 | D.NH3·H2O E.Cu2(OH)2CO3 |
⑶乙同学在查阅课本时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7-8,可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8。
你认为乙同学的建议是否正确? ▲ (填“是”或“否”)理由是 ▲ 。
请回答下列有关问题:
⑴铜原子的基态电子排布式是 ▲ 。比较第一电离能Cu ▲ Zn(填 “>”、“=”、“<”),说明理由 ▲ 。
⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 ▲ 。(每个球均表示1个原子)
⑶铜可以形成多种多样的配合物。
① NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为 ▲ 杂化,与NH3互为等电子体的粒子有 ▲ 。(只写其中一种)
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因 ▲ 、 ▲ 。
⑷在绿色植物标本的制作过程中,将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中,叶绿素(如图1)中心离子Mg2+被置换成Cu2+(如图2),叶片则永保绿色,请在图2中用箭头表示出配位键。
(1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是 ,
小试管C的作用是 。
(2) 为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ,
E管中的反应开始后, 在F出口处应 。
(3) 反应3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释
。
(4) 停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中
含有Fe3+的实验操作及现象
。
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