题目
题型:不详难度:来源:
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 |
B.处理废水中的的物质的量为 |
C.反应中发生转移的电子数为 |
D.在当中 |
答案
解析
核心考点
试题【某含铬()废水用硫酸亚铁铵[]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀干燥后得到,不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是A.消耗硫酸亚铁铵的物质的】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①ZnH2Cu
②CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得铜的质量相等,则下列叙述符合实际实验结果的是
A.一定消耗相同质量的氧化铜 | B.一定消耗相同质量的锌 |
C.一定消耗相同质量的稀硫酸 | D.一定生成相同质量的硫酸锌 |
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤,用90 ℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
已知:NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中,需加一定量酸,该酸最好是 。运用化学平衡原理简述该酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是___________________________________________
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中,通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净,检验SO的操作是__________
________________________________________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
A.铁在氯气中燃烧 | B.加热硫粉和铁粉的混合物 |
C.铁在氧气中燃烧 | D.水蒸气通过灼热的铁粉 |
A.不溶物一定是Cu | B.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+ |
C.不溶物一定是Fe | D.不溶物一定含铜,但不一定含铁 |
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