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题目
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赤铁矿是一种常见的铁矿,它的主要成份是
A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuCO3

答案
B
解析
赤铁矿为无水氧化铁矿石,其化学式为Fe2O3,理论含铁量为70%。这种矿石在自然界中经常形成巨大的矿床,从埋藏和开采量来说,它都是工业生产的主要矿石。赤铁矿含铁量一般为50%~60%,含有害杂质硫和磷比较少,还原较磁铁矿好,因此,赤铁矿是一种比较优良的炼铁原料。
核心考点
试题【赤铁矿是一种常见的铁矿,它的主要成份是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuCO3】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,不能用铁制容器存放的物质是
A.浓硫酸B.浓硝酸C.CuSO4溶液D.稀氨水

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(10分)已知:溴单质(Br2)、化合物与氯的性质相似,溴单质的水溶液呈黄色,溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液态溴单质,振荡后溶液变为黄色。
⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是      (填化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是        
⑵现提供如下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液
实验证明乙同学的推断是正确的,请用三种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:
 
选用试剂(代号)
实验现象
第一种方法
 
 
第二种方法
 
 
第三种方法
 
 
⑶根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是       
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(15分)某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂:铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+  、Fe3+的氧化性、还原性,并对实验结果加于应用。
(1)兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析,对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设:
假设一:Fe2+具有                         性;
假设二:Fe2+具有                         性;
假设三:Fe3+具有                         性;
(2)设计实验方案,进行实验并描述实验现象,完成下列表格。
探究内容
实验方案
    实验现象
写出下列离子方程式
探究Fe2+具有还原性
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量         
溶液先不变红,
后变为血红色
①Fe2+发生的反应:
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,加入足量          后,再往溶液中加入少量KSCN溶液
溶液不变为血红色
②Fe3+发生的反应:
(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”,提出了一个反应事实:FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为:                                           。
(4)根据Fe3+的性质,该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,反应的离子方程式是:                                               。
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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A 加入KSCN溶液变红色             B 溶液中一定含Fe2+
C 溶液中一定含Cu2+                 D剩余固体中一定含Cu
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为了除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4,最好的方法是向此溶液中
A.通入氯气B.加入H2O2C.加入Fe D.加入KMnO4

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