题目
题型:不详难度:来源:
I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。
(1)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。简述高铁酸钠用于***菌消毒同时又起到净水作用的原理___________。
(2)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
回答下列问题:
①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。
②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH,应控制pH的范围为____________。
③在实际生产中,反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(标准状况),则相当于节约NaNO2的质量为____________g。
④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。
II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为:
FePO4+LiLiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水,当消耗1.4g Li时,溶液的pH为____________。(忽略溶液的体积变化)。
答案
(2)①Fe +2 Fe3+="=3" Fe2+(1分) Fe +2H+="=" Fe2+ + H2↑(1分)
②4.4~7.5(2分) ③69(2分) ④2[Fe(OH)] 2+ + 2H2O[Fe2(OH)4] 2+ +2H+(2分)
Ⅱ、LiFePO4-e-="=" FePO4+Li+(2分) 14(3分)
解析
(2)①根据废铁屑中的成分可知,应I中发生的氧化还原反应的离子方程式Fe +2 Fe3+="=3" Fe2+、Fe +2H+="=" Fe2+ + H2↑。
②调节pH的目的是沉淀铝离子,所以根据阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知,溶液的pH应控制在4.4~7.5。
③5.6L O2(标准状况)的物质的量是0.25mol,转移电子是1mol。由于亚硝酸钠的还原产物是NO,所以可节约1mol亚硝酸钠,其质量是69g。
④根据反应物和生成物可知,水解方程式为2[Fe(OH)] 2+ + 2H2O[Fe2(OH)4] 2+ +2H+。
Ⅱ、充电时阳极失去电子,所以方程式为LiFePO4-e-="=" FePO4+Li+。1.4g Li转移的电子是0.2mol,所以根据方程式2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaO可知,生成氢氧化钠是0.2mol,即氢氧化钠的浓度是1.0mol/L,所以pH=14。
核心考点
试题【(15分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。(1)自来水厂常用高铁酸钠(】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(m+4.8)g | B.(m+5.1)g | C.(m+10.2)g | D.(m+19.2)g |
A.除S、P 等杂质 | B.催化剂 | C.除二氧化硅 | D.脱氧 |
A.①②③ | B.②④⑤ | C.①③⑥ | D.①②⑤ |
A.2.8g | B.5.6g | C.11.2g | D.1.4g |
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