题目
题型:不详难度:来源:
(1)一位同学用在空气中向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。①可观察到整个过程的实验现象是______________,②加入NaOH溶液后,反应过程中发生反应的化学方程式是______________________和__________________。
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料:
Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有Fe)。
Ⅱ.SCN-的电子式为
Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设:
①第一种假设是:Cl2可将Fe3+氧化为Fe,请写出该离子反应方程式________________________。
②第二种假设是:__________________________。
答案
②FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(2)①2Fe3++3Cl2+8H2O===2Fe+6Cl-+16H+
②SCN-被Cl2氧化 (方程式2分,其余每空1分)
解析
(2)①在反应铁元素的化合价从+3价升高到+6价,失去3个电子,而氯气只能得到2个电子,所以根据电子的得失守恒可知,反应的方程式是2Fe3++3Cl2+8H2O===2Fe+6Cl-+16H+。
②根据SCN-的电子式可知,S和N元素的化合价分别是-2价和-3价,易被氯气氧化,因此红色也可以褪去。
核心考点
试题【(8分)化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题:(1)一位同学用在空气中向反】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硬度比生铁低 | B.与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快 |
C.在冷的浓硫酸中可钝化 | D.在潮湿的空气中不易生锈 |
A.15.12 L | B.10.08 L | C.2.24 L | D.3.36 L |
(1)Cu、Fe过滤洗涤
(2)Cu、Fe过滤洗涤
两个方案较好的是_______________(填序号),理由是______________________________。你是否有简便的方法,若有,请写出做法:__________________________________________。
(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有 ,可能有 ;
(2)若剩余固体为,则溶液中的阳离子一定有 ,一定没有 ;
(3)若剩余固体为,则溶液中的阳离子一定有_________,一定没有___________。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________;
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是________,操作Ⅱ的名称是________。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ;
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O)。
a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需_____________________________________________。
②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
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