题目
题型:不详难度:来源:
A.H+ | B.Fe2+ | C.Fe3+ | D.Cl- |
答案
解析
试题分析:反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,这说明铁是过量的,所以溶液中不可能氢离子、铁离子,而应该是亚铁离子,答案选B。
点评:该题基础性强,侧重能力的考查。该题的关键是理解“铁三角”的有关转化,特别是有关的反应需要熟练记住。
核心考点
试题【在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是A.H+B.Fe2+C.Fe3+D.Cl-】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜粉 | B.铁粉 | C.锌粉 | D.Fe2(SO4) |
(1)甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热,再伸到Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是__________________________。
(2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应,设计了如图所示的实验,请你指出其中的两处错误:____________________________、_________________________;纠正上述错误后,请你从绿色化学的角度出发,对装置2提出改进建议,使装置2既能控制反应的进行,又能减少氮氧化物的排放:__________________________________________.
(3)丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片,Cu片逐渐溶解,反应一段时间后不再溶解(Cu有剩余)。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应.他依据的反应现象是___________。
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确.他的理由是_________________________.
(4)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象_________________________________________。
A.Fe3+ | B.Fe2+ | C.H+ | D.Fe3+和Fe2+ |
①溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+,不溶物是Cu
②溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+,不溶物是Fe
③溶液中的金属离子只有Cu2+,不溶物是Fe
④溶液中的金属离子只有Fe2+,不溶物是Fe、Cu
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
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