题目

题型：不详难度：来源：

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④．．．．．．．．
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为                        。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是                                        。
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）                   。
（4）装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：               。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为                        。
（7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为                       。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率为100%；②                                          。

答案

（1）
（2）在沉积的的FeCl₃固体下方加热。
（3）②、⑤，
（4）酸性高锰酸钾溶液
（5）
（6）
（7）Fe²⁺-e^-=Fe³⁺
（8）FeCl₃可以循环利用。 （每空2分）

解析

试题分析：（1）A中反应的化学方程式
（2）要使沉积的FeCl₃进入收集器，根据FeCl₃加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉积的的FeCl₃固体下方加热。
（3）为防止FeCl₃潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl₂，⑤用干燥的N₂赶尽Cl₂，
（4）装置D中FeCl₂全部反应完后，因为失去吸收Cl₂的作用而失效，检验FeCl₂是否失效就是检验二价铁离子，最好用，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。
（5），吸收的是氯气，不用考虑防倒吸
（6）
（7）阳极的电极反应：
（8）该实验的另一个优点是FeCl₃可以循环利用。