题目
题型:不详难度:来源:
A.5.6 g | B.11.2 g | C.22.4 g | D.33.6 g |
答案
解析
试题分析:n(SO42-)=0.1L×6mol•L-1=0.6mol,CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同,则有n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+),由于溶液中阳离子的浓度相同,所以阳离子物质的量也相同,设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n,根据电荷守恒知道:2n+3n+n=0.6mol×2,由此解得n=0.2mol,
Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+,最后溶液的成分为FeSO4,则n(FeSO4)=0.6mol,根据Fe的守恒可知,此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol-0.2mol=0.4mol,则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/moL=22.4g。
核心考点
试题【某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42- 的物质的量浓度为6 mol·L-1,】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.70% | B.52.4% | C.47.6% | D.30% |
已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:
(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。
(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。为了获得E,可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。
(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。
(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。
A.(a+b) mol | B.(a-b) mol | C.(a-b)mol | D.(a+b) mol |
A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe4O5 | D.Fe5O7 |
试回答:(1)写出E的化学式 ,H的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是: ;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式 。
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