题目
题型:不详难度:来源:
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(1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合,工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。
(2)写出生产过程中X__________ Y___________ (填化学式)
(3)写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。
(4)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用______________法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。
(5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是__________________________。
(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题是:
_____________________________________。
(7)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中,不断摇动;玻璃珠的作用是____________________________。
②待样品溶解后,加水50ml,邻菲罗啉指示剂2滴;
③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;同时做空白试验一次。已知:CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+
如此再重复二次测得:
| 1 | 2 | 3 |
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
④数据处理:计算得CuCl的纯度为____________。(平行实验结果相差不能超过0.3%)
答案
(2)Fe、稀盐酸
(3)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O="2CuCl↓+2" H2SO4
(4)抽滤或者减压过滤;减少产品CuCl的损失;防止CuCl的水解。
(5)Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1∶1,
CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O="2CuCl↓+2" H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1,所以理论上不需要补充SO2气体。
(6)生产中应防止CuCl的氧化和见光分解
(7)加速样品的溶解,0.95或者95%
解析
试题分析:(1)工业上用接触法制硫酸,氯碱工业的装置是离子交换膜电解槽
(2)废液中含有Fe3+、Cu2+所以应加入Fe除去,过量的Fe用稀盐酸除去,所以试剂X、Y分别是Fe、稀盐酸
(3)CuCl被二氧化硫还原氯化铜而得到,化学方程式为CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O="2CuCl↓+2" H2SO4
(4)快速过滤应采用抽滤或减压过滤的方法,CuCl微溶于水,不溶于乙醇,所以用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失,调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解
(5)Cu与浓硫酸反应的过程中有二氧化硫生成,且生成的CuSO4和 SO2为1∶1,生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1,所以理论上不需要补充SO2气体。
(6)因为CuCl露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,见光则分解,变成褐色,这些问题应注意。
(7)玻璃珠的作用是加速样品的溶解,根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过0.3%,滴定0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是23.9ml,所以CuCl的纯度为23.9×10-3L×0.1 mol·L-1×99.5g·mol-1/0.25g×100%=95%
核心考点
试题【氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色;下图是工业上以制】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe | B.Cu | C.Ag | D.Hg |
(1)写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式:
___________________________。
(2)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式:________________。
(3)实验室中可用CO还原Fe2O3,在加热Fe2O3前应________,直到无________现象时才能点燃酒精灯加热,否则可能发生________现象,未反应完全的CO________(填“能”或“不能”)排放到大气中,应做________处理。
A.Na,Mg,Al | B.Na,K,Zn,Fe |
C.Zn,Fe,Cu,Ag | D.Mg,Al,Zn,Fe |
(1)实验时,上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体―→________,________接(F),(E)接________,________接________,________接________。
(2)在装置乙中发生反应的化学方程式是_______________________。
(3)在装置甲中发生反应的化学方程式是______________。
(4)丙装置中澄清石灰水的作用是_______________。
(5)经定量测定,0.4 g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中,生成0.75 g白色沉淀,则FexOy中x值是________,y值是________。
(6)实验过程中,能说明CO能够还原FexOy的实验现象是___________。能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是____________。
以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁αFe2O3)的生产流程示意图:
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。
(3)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。
A.稀硝酸 | B.双氧水 | C.氨水 | D.高锰酸钾溶液 |
(5)从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。
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