题目
题型:不详难度:来源:
(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______.
(2)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应.
①湿棉花的作用是______,试管中反应的化学方程式是______.
②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是______(填序号).
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+ d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体.经测定气体中含有SO2、CO2和H2.
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是______.
②气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示)______.
③将672mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,反应的离子方程式为______,然后加入足量BaCl2溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66g.由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是______.
答案
故答案为:浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜;
(2)①因为是铁和水蒸气的反应,试管内有铁粉,所以湿棉花主要是提供水蒸气;铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气,反应方程式为:3Fe+4H2O
| ||
故答案为:提供水蒸气;3Fe+4H2O
| ||
②铁和水蒸气反应,产物为四氧化三铁和氢气,加入过量盐酸,固体完全溶解,必发生反应:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+,四氧化三铁黑色固体中可能含有过量的铁,可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子,Fe+2Fe3+═3Fe2+,所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+,
故答案为:b;
(3)①铁和浓硫酸反应铁被氧化成+3价铁,浓硫酸被还原成+4价的硫,生成硫酸铁和二氧化硫和水,
故答案为:2Fe+6H2SO4(浓)
| ||
②在反应的过程中,碳单质可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体,
故答案为:C+2H2SO4(浓)
| ||
③SO2具有还原性,通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,离子方程式的书写,将产物中的氢溴酸和硫酸拆成离子,所以离子方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+,生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀,可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀,则n(混合气体)=
0.672L |
22.4L/mol |
SO2 ~BaSO4
1mol 233g
n 4.66g
n=0.02mol,
则 SO2的体积分数:
0.02 |
0.03 |
2 |
3 |
故答案为:
2 |
3 |
核心考点
试题【铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料.(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______.(2)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应.①湿棉花】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性.
①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器,则装置Ⅰ的a仪器中可加入______或______,装置Ⅱ从______管口进气即可作为排气法收集O2的装置.
②乙同学认为利用装置Ⅱ,可收集NO,试简述操作方法______..学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引.查阅资料得知:在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4.为进一步探究黑色粉末的组成及含量,他们进行如下实验.
(一)定性检验
(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有______,产生气泡的离子方程式为______.
(2)热还原法检验:按图2装置连接好仪器(图中夹持设备已略去),检查装置的气密性.往装置中添加药品.打开止水夹K通人氢气,持续一段时间后再点燃C处的酒精灯.
请回答下列问题:
①检查装置A气密性的方法是______.
②B中试剂的名称是_______.
③若加热一段时间后,装置D中白色粉末变蓝色,对黑色粉末的组成得出的结论是______ (填“是或否”)含有Fe3O4.
④综上所述:黑色粉末的组成为______和______.
(3)为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4,某同学设计实验方案如下:取少量黑色粉末于试管,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴人KSCN溶液,观察现象.请分析此方案是否可行,并解释原因.答:______.
(二).沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系,按图3实验流程进行测定.
(4)操作II的名称是______、______、转移固体.
(5)通过以上数据,计算黑色粉末中两组分的质量分别为______.
A.工业上用C还原Al2O3产生Al |
B.氯水能使红色花瓣褪色 |
C.常温下,硅与浓HNO3反应放出NO2 |
D.Fe(OH)2溶于NaOH溶液 |
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:______
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是______
(3)某同学用如图所示装置进行实验,请帮助该同学完成设计,用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略,导气管的形状可根据需要选择)
(4)停止反应,待装置冷却后,取出反应过的还原铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤.若混合物中既有Fe2+又有Fe3+,则证明该结论的实验方法是:______
(5)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素.原因是(结合离子方程式说明)
______
(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向滤液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是:______.
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能长时间保持其白色,可采取的措施有多种,请写出其中的一种.______.
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是______;烧瓶B的作用是______;烧瓶C的作用是______;在试管D中收集得到的是______.
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是______;长颈漏斗H中应加入______.
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)______.
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是______.
(5)试管E中发生反应的化学方程式是______.
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须______;E管中的反应开始后,在F出口处应______.
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备.
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______.
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法.
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是______.
方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备.
(1)在试管I里加入的试剂是______.
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是______.
(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是______.
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