题目
题型：不详难度：来源：
I．定性检验
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | ||
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生 | ||
| ② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液出现血红色 | ||
| ③ | 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 | 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 | ||
| I．（1）Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，以此确认Fe3O4的存在． 故答案为：检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在 （2）铁能和盐酸反应生成气体，且铁和铜离子发生置换反应生成红色的铜，据此现象判断存在铁；Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，据此判断Fe3O4的存在．故黑色粉末X为Fe3O4和Fe的混合物． 故答案为：Fe3O4和Fe的混合物 Ⅱ．（1）黑色粉末为铁与Fe3O4，加入过量盐酸可知生成含Fe2+、Fe3+的溶液，再加足量H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水生成Fe（OH）3沉淀，操作Z为过滤、洗涤； 灼烧沉淀所用的仪器为坩埚，坩埚下要垫上泥三角． 故答案为：过滤、洗涤；坩埚、泥三角 （2）双氧水有氧化性，二价铁离子有还原性，足量H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，自身含有为H2O，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O． 故答案为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O （3）设Fe、Fe3O4的物质的量分别为x mol与y mol， 2.480g红棕色Fe2O3固体的物质的量为
根据Fe守恒得，x+3y=0.0155×2 ① 由Fe3O4和Fe的混合物2.376g得，56x+232y=2.376 ② 联立方程解得，x=0.001；y=0.01 故答案为：n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol | ||||
不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
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在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（ ）
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由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（ ）
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下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
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| 红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或红棕色而得名，常作建筑材料． （1）根据红砖的颜色猜测其可能含有的成份是（填化学式）______ （2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论．（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装） 实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．②______③______ 实验分析结论：______． |