题目
题型：不详难度：来源：
| A．大于 | B．小于 | C．等于 | D．无法确定 |
答案
解析
4NaOH ＋ AlCl3 ＝ NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4 Al（OH）3↓＋3NaCl
两者恰好反应生成0.1mol沉淀。
核心考点
试题【把3mol NaOH加入1mol AlCl3溶液中生成的沉淀量与1mol AlCl3加入3mol NaOH溶液中生成的沉淀量相比，前者（ ）后者A．大于B】；主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）上述转化过程中包含的反应类型为 。
a置换反应 b化合反应 c分解反应 d复分解反应
（2）乙在甲中燃烧，当有1 mol e－转移，生成液态A时，放出142.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到平衡，写出该反应的化学方程式： 。若将3 mol甲和4 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡。平衡后混合气总物质的量为6 mol，甲的化学反应速率为 。将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是____________。
请根据图示及所学知识回答下列问题：
（1）写出反应④的化学方程式： ▲ 。
（2）写出反应⑨的离子方程式： ▲ 。
（3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净： ▲ 。
（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有 ▲ 。
（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式： ▲ 。
①向其中一份固体中加入100mL 2．0mol·L－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入100mL 4．0 mol·L－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且
pH=1。则②产生气体的体积（标准状况）为（ ）
| A．2．352L | B．2．448L | C．2．688L | D．2．856L |
| A．3:7 | B．8:7 | C．1:7 | D．1:1 |
LiAlH4+ 3LiCl。试探究下列相关问题
（1）下列有关说法正确的是 ▲ 。
A．该反应是氧化还原反应
B．乙醚（C2H5OC2H5）是非极性分子
C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似
D．LiAlH4具有还原性
（2）正在载入...
镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：
试回答下列问题
①在周期表中Ca处于周期表 ▲ 区。
②铜原子的基态核外电子排布式为： ▲ 。
③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n= ▲ (填数值)；氢在合金中的密度为： ▲ 。
（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60。非常适于实际应用。 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子（如图）。
有关说法正确的是 ▲ 。
A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小
B．C60中碳原子杂化方式为sp3
C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应
D．吸附相同数目氢分子时,储氢质量分数（wt%。）Ca32C60比Sr32C60高
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