题目

题型：不详难度：来源：

金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为          ：
（2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是      （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是      ；
（3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：          。
（4）取少量FeCl₂溶液，按图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。 可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：           、            。

（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是   （填序号）。

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

答案

（1）2 Na + 2 H₂O ＝2 NaOH + H₂↑；
（2）Na₂O₂ （1分）  Al₂O₃。
（3）2Al+2OH^-+H₂O ==2AlO₂^-+H₂O
（4）FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ 2NaCl   4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
（5）B

解析

试题分析：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2 Na + 2 H₂O ＝2 NaOH + H₂↑；
（2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是Na₂O₂，适宜做耐火材料的是Al₂O₃，铁的氧化物适宜做颜料；
（3）金属铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH^-+H₂O ==2AlO₂^-+H₂O；
（4）氢氧化钠与氯化亚铁溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终成为红褐色，发生的化学方程式为FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ 2NaCl，4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
（5）铁的还原性强于铜，所以铁先反应，只余铜或铁铜都余或铁铜都反应完都有可能，唯一不可能是有铁无铜，答案选B。