题目
题型:0109 期中题难度:来源:
(1)Al2O3溶于NaOH溶液:_______________________
(2)Al与NaOH溶液反应:_______________________
答案
(2)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
核心考点
试题【写出下列反应的离子方程式:(1)Al2O3溶于NaOH溶液:_______________________(2)Al与NaOH溶液反应:____________】;主要考察你对氧化铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 若X为氧化物,X的化学式是____________。
② 若X为单质,X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。
③ 若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A,与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。X与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________;X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________。
(2)科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时,镍催化剂作用下,生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是_________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:___________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为(填序号)__________________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
N→⑥的单质的化学方程式为___________________________________,
常温下,为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至________________________。
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